Сульфур: характеристика хімічного елемента

Характеристика хімічного елемента СУЛЬФУР (сірка) за планом викладена в цій статті у двох варіантах.

Характеристика хімічного елемента СУЛЬФУРУ

1.    Хімічний символ Сульфуру S. Порядковий номер 16.

2.    Сульфур міститься у 3 періоді, головній підгрупі VI групи періодичної системи.

3.    Відносна атомна маса Сульфуру A_r(S) = 32,066.

4.    Ядро атома Сульфуру містить 16 протонів.

5.    Електронна формула Сульфуру: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s² 3p⁴

В атомі Сульфуру перший і другий енергетичні рівні завершені. В атомі Сульфуру є 6 валентних електронів.

6.    Сульфур — р – елемент.

7.    На зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру є 6 електронів, тому він належить до неметалічних елементів. Проста речовина сірка — неметал.

8.    Оскільки в атомі Сульфуру два неспарені електрони (основний стан атома), то мінімальне значення валентності дорівнює II.

Можливі валентності – II, IV, VI

У зв’язку із наявністю в атомі Сульфуру вільних cZ-орбіталей, існує можливість переходу одного електрона із Зр-орбіталі у Зс£-ор-біталь (перший збуджений стан атома):

S-*S*

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴    1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹

Кількість неспарених електронів збільшується із двох до чотирьох, тому Сульфур виявляє валентність IV

Також можливий перехід електрона із Зв-орбіталі у 3i/-op6i-таль (другий збуджений стан атома):

S* S**

ls²2s²2p⁶3s²3p³3d¹ ls²2s²2p^£‘Zs^lZp*M²

У другому збудженому стані атома кількість неспарених електронів 6, тому максимальна валентність Сульфуру дорівнює VI.

9. Можливі ступені окислення – -2, 0, +4, +6

10. Ізотопний склад – ³²S — 95%; ³³S — 0,76%; ³⁴S — 4,22%; ³⁶S — 0,014%

11.Вміст у земній корі, мол. % – 0,03 %